Elektronen sind Teilchen, die zum Aufbau des Atoms gehören. Dies wiederum hat zwei Hauptregionen, die Ader (zentraler, dichter, kompakter und massiver Teil) und der Elektrosphäre (eine periphere Region um den Kern). Elektronen befinden sich in der Elektrosphäre des Atoms und bewegen sich auf kreisförmigen Bahnen, den sogenannten Elektronenschalen, um den Kern.
Nach dem Rutherford-Bohr-Atommodell gibt es höchstens sieben elektronische Schichten, aber nur wenige Kreisbahnen sind für das Elektron erlaubt, weil das Elektron auf jeder dieser Bahnen Energie hat Konstante.
Das Wort "Elektron" kommt aus dem Griechischen Elektronen, was bedeutet Bernstein — ein von bestimmten Gemüsearten ausgeschiedenes Harz zum Schutz vor Insekten und Mikroorganismen. Im Laufe der Zeit verliert dieses Harz Wasser und härtet aus und wird zu einem versteinerten Harz. Der griechische Philosoph Thales von Mileto (625 n.. - 546 u. C.) beobachtete, dass Bernstein beim Reiben mit Stoffen wie Seide, Wolle oder Wildleder leichte Gegenstände anzog und „elektrisiert“ wurde.
Skorpion in Bernstein, ein versteinertes Harz
Im Laufe der Zeit wurden mehrere Entdeckungen über die elektrische Natur der Materie gemacht, die zeigten, dass die Materie negative und positive Ladungen in ihrer Konstitution hat. Aber erst 1856 begann die Erklärung für dieses Phänomen der Elektrizität Gestalt anzunehmen. der englische physiker Herr Willian Crookes (1832-1919) schuf die sogenannte Crookes-Ampulle, ein versiegeltes Glasröhrchen, in das sie gelegt wurden. Gase bei sehr niedrigem Druck und die an den Enden der Ampulle einen negativen und einen positiven Pol hatten, die Elektroden.
Das Anlegen einer Potentialdifferenz zwischen den Elektroden erzeugte einen Lichtstrahl, der blieb bekannt als Kathodenstrahl, da er immer von der negativen Elektrode (Kathode) zur positiven Elektrode ging (Anode).
Jahre später, im Jahr 1897, hat der englische Wissenschaftler Joseph John Thomson (1856-1940) führte weitere Experimente mit dieser Kathodenstrahlröhre durch, die in der Entdeckung der Elektronen gipfelten. Er schloss folgendes:
* Diese Kathodenstrahlen sind ein integraler Bestandteil aller Materie, denn selbst beim Wechsel der Gase wiederholt sich das Ergebnis dieses Experiments. Es geht also um ein subatomares Teilchen;
* Diese Strahlen haben Pasta weil sie eine kleine Helix im Rohr bewegen können;
* Sie eine negative Ladung haben denn wenn ein elektrisches Feld außerhalb des Kolbens angelegt wird, erfahren die Kathodenstrahlen eine Ablenkung und werden von der positiven Platte angezogen.
So wurden die Kathodenstrahlen benannt als Elektronen und galten als das erste entdeckte subatomare Teilchen.
Joseph John Thomson (1856-1940) – gilt als Entdecker des Elektrons
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Heute wissen wir das Elektronen sind die kleinsten Masseteilchen, aus denen das Atom besteht. Sind notwendig 1836 Elektronen, um die Masse eines Protons oder Neutrons zu erreichen, das sind die Teilchen, aus denen der Atomkern besteht. Seine relative Ladung beträgt -1 und in Coulomb -1,602. 10-19.
Hier sind einige interessante Aspekte über Elektronen, die verschiedene Phänomene erklären, die wir kennen:
* Elektronen emittieren Strahlung: Weißt du, wenn ein wenig Salz auf die Herdflamme fällt und die Farbe ein sehr intensives Gelb wird? Dies liegt daran, dass, wie erwähnt, das Rutherford-Bohr-Atommodell besagt, dass sich Elektronen auf Bahnen mit einer bestimmten Energiemenge befinden. Wenn eines dieser Elektronen Energie erhält (z. B. durch Wärme), springt es von einer Bahn mit niedrigerer Energie in eine Bahn mit höherer Energie und gelangt in einen angeregten Zustand. Dieser Zustand ist jedoch instabil und das Elektron verliert schnell die Energie, die es in Form von sichtbarer Strahlung, der Farbe, die wir visualisieren, gewonnen und kehrt in seinen Grundzustand zurück.
Jedes Atom hat elektronische Schichten mit bestimmten Energiemengen, so dass jedes Salz, das von einer Metallsorte gebildet wird, eine andere Farbstrahlung emittiert. Natrium emittiert eine gelbe Farbe, Barium emittiert eine grüne Farbe, Lithium emittiert eine rote Farbe, Aluminium emittiert eine weiße Farbe und so weiter. Dieses Prinzip wird für die Herstellung von Feuerwerkskörpern verwendet. Sehen Sie im folgenden Experiment mehr darüber, wie dies geschieht: Flammtest: elektronischer Übergang.
Feuerwerkskörper werden durch die Verwendung verschiedener Salze gefärbt.
* Elektrischer Strom und Elektronen:Elektrischer Strom ist nichts anderes als ein geordneter Elektronenfluss. In Metall gibt es freie Elektronen, die durch die Wirkung eines elektrischen oder magnetischen Feldes in einen Fluss innerhalb des Kristallgitters des Metalls geordnet werden. Dieser Punkt ist sehr wichtig, da wir wissen, dass unsere Gesellschaft ohne Elektrizität nicht dieselbe wäre.
* Elektronen werden zwischen Atomen übertragen: Atome binden, indem sie Elektronen übertragen oder teilen. nach dem Oktetttheorie, damit ein Atom stabil ist, muss es acht Elektronen in seiner Valenzschale (äußere elektronische Schale) haben und somit eine Edelgaskonfiguration annehmen. Daher übertragen bzw. teilen sich die Atome der Elemente ihre Atome durch ionische Bindungen oder kovalente Bindungen, die so stabile Verbindungen bilden, die wir um uns herum und in uns haben.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
