Bei der Oxidationsreaktion tritt der Verlust von Elektronen auf, während die Reduktionsreaktion aus der Aufnahme von Elektronen besteht.
DAS Oxidation es kann unter drei Umständen auftreten: wenn dem Stoff Sauerstoff hinzugefügt wird, wenn ein Stoff Wasserstoff verliert oder wenn der Stoff Elektronen verliert. Beispiel: Obstsalate neigen dazu, bei Luftkontakt nachzudunkeln, da Sauerstoff die Oxidation von Früchten fördert. Ein Tipp, damit dies nicht passiert, ist die Zugabe von Zitronen- oder Orangensaft, da das in Zitrusfrüchten enthaltene Vitamin C die oxidierende Wirkung von Sauerstoff auf den Salat verhindert.
DAS Die Ermäßigung, wiederum ist das Gegenteil und tritt ebenfalls auf drei Arten auf: wenn ein Stoff Sauerstoff verliert, wenn er Wasserstoff aufnimmt oder wenn er Elektronen aufnimmt. Beispiel: Wenn Kupferoxid (schwarz) in eine geeignete Apparatur (Kammer) gegeben wird, damit es reduziert wird, tritt das Wasserstoffgas ein Kontakt mit dem überhitzten Kupferoxid, wodurch es Sauerstoff verliert und sich allmählich rosa färbt, während es zu. reduziert wird Kupfer.
Oxidreduktionsreaktion: Es ist bekannt, dass Oxidation und Reduktion in derselben chemischen Reaktion zusammen auftreten. Dieses Phänomen heißt Redoxreaktion oder Oxidoreduktion. Oxidoreduktionen sind Reaktionen, bei denen Elektronen zwischen Substanzen übertragen werden, wodurch die Oxidationszahl (nox) einer Substanz ansteigt, während die nox einer anderen Substanz abnimmt. Dieser Prozess sollte nicht mit ionischen Bindungen (bei denen Elektronen von einer Substanz auf eine andere übertragen werden) verwechselt werden, sondern eher als Prozess der Oxidation einer Substanz und der Reduktion einer anderen. Wir können dann sagen, dass in einer Reaktion der Stoff, der Elektronen verliert und oxidiert, Reduktionsmittel genannt wird, während der Stoff, der Elektronen aufnimmt und reduziert wird, Oxidationsmittel genannt wird.
Einige dieser Reaktionen sind für die Industrie sehr nützlich. Eisen wird beispielsweise gewonnen, indem Eisenerz mit Kohlenmonoxid (CO) in einem Hochofen kombiniert wird. Bei dieser Reaktion verliert das Erz Sauerstoff, um Eisen (Fe) zu bilden, und CO erhält Sauerstoff, um CO. zu bilden2 (Kohlendioxid). Rost ist eines der Ergebnisse einer Redoxreaktion, bei der Eisen zu Eisenoxid (Rost) oxidiert und der Luftsauerstoff reduziert wird.
Ein weiteres Beispiel für eine Redoxreaktion ist die von Silber in Kontakt mit Luft. Silberne Gegenstände neigen dazu, mit der Zeit ihr glänzendes Aussehen zu verlieren, stumpf und dunkel zu werden. Diese Tatsache tritt auf, weil die Silberatome auf der Oberfläche des Objekts mit anderen Substanzen, wie beispielsweise Sauerstoff, reagieren. Wir sagen dann, dass das Silber oxidiert ist, das heißt, es hat eine Oxidations-Reduktions-Reaktion durchlaufen.
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Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
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SOUZA, Líria Alves de. "Oxidation und Reduktion"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Zugriff am 27. Juni 2021.
