Salzsäure: Formel, wofür es ist, Herstellung

Salzsäure ist eine Wassersäure mit hohem Ionisationspotential, es ist eine gelbliche Flüssigkeit, stark ätzend und giftig. Es wird in verschiedenen industriellen Prozessen wie der Herstellung von Reinigungsmitteln und pharmazeutischen Hydrochloriden, in Lebensmitteln und in Stahlherstellungsprozessen verwendet.

Es ist auch im menschlichen Organismus vorhanden; Ö Magensäure die bei der Verdauung von wirkt Proteine eine saure Lösung ist; von Salzsäure und anderen Stoffen, wie z Enzyme und Salze. Exposition, Einatmen oder Verschlucken von konzentrierte Salzsäure ist hoch gesundheitsschädlich, die sogar zum Tod führen können.

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Illustration des Salzsäuremoleküls und seiner Strukturformel.

Salzsäure-Eigenschaften

• anorganische Verbindung
• starke Säure
• Hohes Ionisationspotential
• Flüssigkeit
• gelbliches Aussehen
• Giftig
• Ätzend
• Flüchtig
• Hygroskopisch (eigentlich zu absorbieren áWasser der Umwelt)
• In Wasser löslich

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Salzsäureherstellung

Die Salzsäure war von einem muslimischen Alchemisten entdeckt genannt Jabir Ibne Haiane, auch bekannt als Gaber und gilt als der Vater der arabischen Chemie. Er synthetisierte die Substanz basierend auf a Reaktion zwischen Meersalz (NaCl) und dem Schwefelsäure (Beim₂NUR₄).

2NaCl + H₂NUR₄ → In₂NUR₄ + 2HCl

Derzeit Salzsäure wird in großem Umfang durch die elektronischóLyse Natriumchlorid in wässriger Lösung. Aus diesem Prozess wird Gas gewonnen Chlor (Cl2), Gas Wasserstoff (H2) und Natriumhydroxid (NaOH). Chlor- und Wasserstoffgase reagieren zu Salzsäure:

Cl₂ + H₂ → 2HCl

Jedoch, diese Reaktion ist extrem exotherm und hochgefährlich. Gegenwärtig wird der größte Teil der industriell hergestellten Salzsäure mit der Herstellung organischer Verbindungen in Verbindung gebracht, die ein wirtschaftlicheres und sichereres Verfahren darstellt.

R-H + Cl₂ → R-Cl + HCl

(Betrachten Sie R als organisches Radikal.)

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Salzsäure wird in einer Konzentration von 37 Masse-% vertrieben.

Anwendung von Salzsäure

• Metallbeizen: Salzsäure wird verwendet, um Metalle vor der Verarbeitung zu „reinigen“, um Rost, Zunder und andere Verunreinigungen von ihrer Oberfläche zu entfernen.
• Herstellung organischer Verbindungen: Salzsäure wird als Reagens zur Gewinnung von Vinylchlorid verwendet, das bei der Herstellung von Kunststoffen verwendet wird. Salzsäure stammt auch aus Chloropren, das in synthetischen Kautschuken verwendet wird.
• Herstellung anorganischer Verbindungen: Salzsäure kommt in mehreren industriellen Prozessen zur Herstellung von Reagenzien und Verbindungen vor anorganische Stoffe, darunter Produkte zur Wasseraufbereitung, wie Eisen(III)-chlorid und Aluminium.
• Als Reinigungsmittel verwendet: Salzsäure wird auch als Salzsäure vermarktet und wird für die Bau-, Haushalts- und chemische Reinigung von Werkzeugen und Maschinen verwendet.
• Lebensmittelverarbeitung: Salzsäure wird in verschiedenen Reaktionen zur Herstellung von Nahrungsmitteln und Zusatzstoffen verwendet, beispielsweise bei der Hydrolyse von Stärke und Proteinen, oder im Endprodukt zum pH-Gleichgewicht.
• Arzneimittelherstellung: Salzsäure wird bei der Herstellung von löslichen Hydrochloriden verwendet, die in mehreren Arzneimitteln enthalten sind, wie z. B. Doxycyclinhydrochlorid, das bei der Behandlung von Typhus-Fieber und Pocken.

Salzsäure im Körper

Salzsäure ist in unserem Verdauungssystem, der von unserem Magen produzierte Magensaft ist eine Lösung aus Wasser, Enzymen, Salzsäure, anorganischen Salzen und einem kleinen Prozentsatz Milchsäure.

Ö Speisekuchen wird in Chymus verwandelt, eine saure Masse (dank der Wirkung des Magensaftes und seiner sauren Zusammensetzung), dann ist die Verdauung von Proteine, umgewandelt in Polypeptide und Aminosäuren das wird vom Körper aufgenommen.

Magensaft ist von grundlegender Bedeutung für das Verdauungssystem.

Gefahren durch Salzsäure

Salzsäure ist eine sehr starke und ätzende Säure, daher verursacht der Kontakt mit dem Stoff mehrere Schäden:

• Haut: Verursacht Verätzungen und Reizungen.
• Augen: Verursacht schwere Reizung und kann zur Erblindung führen.
• Inhalation: Verursacht Reizungen und Verletzungen der oberen Atemwege.
• Einnahme: Verursacht Verätzungen im gesamten Mundsystem und im Magen-Darm-Trakt kann es zu Erbrechen, Blutungen, Durchfall und Kreislaufproblemen kommen, die zum Tod führen können.
• Expositionfortgesetzt werden: greift zuerst die Schleimhautbereiche an und verursacht Dermatitis und Bindehautentzündung, Zahnfleischbluten, Photosensibilisierung; Häufiges Einatmen, auch in geringen Konzentrationen der Verbindung, kann zu Gastritis und Nasenbluten.

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Salzsäure ist aufgrund ihrer hohen Ätzwirkung ein gefährlicher Stoff.

gelöste Übungen

Frage 1 - (Udesc) Bezüglich Salzsäure kann festgehalten werden:

A) in wässriger Lösung ermöglicht es den Durchgang von elektrischem Strom.

B) ist eine Disäure.

C) ist eine schwache Säure.

D) hat einen geringen Ionisierungsgrad.

E) ist eine ionische Substanz.

Auflösung

Alternative A. Salzsäure ist keine Disäure, da sie nur ein ionisierbares H besitzt, aber ein starke Säure, molekulare Substanz mit hohem Ionisationspotential. DAS Ionisation in wässrigem Medium fördert die Leitung von elektrischer Strom aufgrund der Existenz freier Ionen.

Frage 2 - In einer Lösung von Salzsäure und Wasser können wir sagen, dass das Auftreten von molekularem Chlorwasserstoff (HCl) minimal ist, weil

A) Salzsäure in Kontakt mit Wasser wird verdünnt.

B) Chlorwasserstoff ist eine Substanz, die in Wasser nicht löslich ist.

C) Chlorwasserstoff hat ein hohes Ionisationspotential, daher bildet das HCl-Molekül in wässrigem Medium H-Ionen⁺ Cl^-.

D) die Salzsäure, die sehr flüchtig ist, trennt sich von der Lösung und hinterlässt nur Wassermoleküle.

E) Salzsäure ist eine ionische Substanz, daher dissoziiert sie in wässriger Lösung unter Bildung von Ionen.

Auflösung

Alternative C.

A) Die Antwort stimmt nicht mit der Frage überein, das Verdünnen von Salzsäure in Wasser rechtfertigt nicht die Abwesenheit von molekularer HCl.

B) Falsch, Chlorwasserstoff ist löslich und hat eine Affinität zu Wasser.

C) Richtig

D) Obwohl Salzsäure flüchtig ist, tritt diese Entmischung der beiden Spezies in der Lösung nicht signifikant auf.

E) Salzsäure ist eine Lösung aus Chlorwasserstoff und Wasser, wobei Chlorwasserstoff eine nichtionische molekulare Substanz ist.

Von Laysa Bernardes Marques de Araujo
Chemielehrer

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ARAúJO, Laysa Bernardes Marques de. "Salzsäure"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Acido-cloridrico.htm. Zugriff am 27. Juni 2021.