Forestil dig en lille pool af vand. Over tid begynder vandmolekylerne, der er på overfladen, at fordampe, og dette vil fortsætte, indtil al væsken skifter til en damptilstand.
Overvej nu en halvforseglet flaske vand. Selv efter mange timer observerer vi, at mængden af vand inde i flasken ikke ændres. Er det så muligt, at i lukkede systemer som denne fordampning ikke sker som i et åbent system?
Rent faktisk, ja det skerFordi fordampning til sidst når overflademolekylerne når tilstrækkelig kinetisk energi til at bryde de intermolekylære bindinger (hydrogenbindinger) og bryder af, undslipper ud af væsken og bliver damp. Inde i flasken sker dette med overfladevandmolekylerne.
Imidlertid, der kommer et tidspunkt, hvor denne damp når mætning, det vil sige et maksimalt punkt, hvor det ikke længere er muligt at holde flere molekyler i damptilstand. Således begynder nogle molekyler at gennemgå den omvendte proces, som er fortætning, og vender tilbage til den flydende masse.
På denne måde a dynamisk balance
Derfor, hvis et molekyle går til damptilstand, går straks et andet molekyle til den flydende tilstand. Da dette fænomen opstår non-stop, og da vi ikke kan se vandmolekylerne, ser det ud til, at systemet står stille. Men faktisk ændres lydstyrken ikke, fordi mængden af væske, der fordamper, er den samme mængde damp, der kondenserer.Damp i et lukket system, såsom i denne flaske med låg, udøver tryk på væskens overflade. Dermed, så meget damp som muligt udøver Detmaksimalt damptryk.
Dette maksimale damptryk varierer fra væske til væske og også med temperatur. Det maksimale damptryk af vand er for eksempel meget lavere end det maksimale damptryk af ether ved den samme temperatur. Dette skyldes, at etherens intermolekylære interaktioner er meget svagere end dem mellem vandmolekyler. Derfor er det lettere at bryde interaktionerne mellem ethermolekylerne.
Dette viser os det jo højere det maksimale damptryk for en væske, jo mere flygtigt er det. Dette er grunden til, at hvis vi lægger vand og ether i to separate glas, vil vi efter et stykke tid se, at ethervolumenet er faldet meget mere end vandets, da det er mere flygtigt.
Lad os nu tale om temperaturens indflydelse på det maksimale damptryk af en væske. Ved en temperatur på 20 ° C er det maksimale vanddamptryk lig med 17,535 mmHg; ved 50 ° C skifter det til 98,51 mmHg; ved 100 ° C er det 760 mmHg.
Dette viser os det det maksimale damptryk er proportionalt med temperaturvariationen og omvendt proportionalt med intensiteten af de intermolekylære interaktioner.
En anden interessant faktor er, at det maksimale vanddamptryk ved 100 ° C er lig med atmosfærisk tryk, dvs. 760 mmHg eller 1 atm (ved havoverfladen). Derfor koger vand ved denne temperatur, da dampen formår at overvinde det tryk, der udøves på væskens overflade af gasser i den atmosfæriske luft.
Et andet vigtigt punkt er, at hvis vi tilføjer et ikke-flygtigt opløst stof til en væske, vil dets maksimale damptryk falde på grund af interaktioner mellem de opløste partikler og vandmolekylerne. dette er en fælles ejerskab opkald tonoskopi eller tonometri. Se mere om dette i de relaterede artikler nedenfor.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-maxima-vapor.htm
