Валенсия слой: какво е това и електронно разпространение

Валентният слой е последният слой от електронното разпределение на атома. Тъй като това е най-външният слой, той е и най-отдалечен от атомното ядро.

Според Правило за октет, валентната обвивка се нуждае от осем електрона, за да се стабилизира.

По този начин атомите придобиват стабилност, когато имат 8 електрона във валентната обвивка. Това се случва с благородни газове, те имат пълния валентен слой. Единственото изключение е елементът хелий, който има 2 електрона.

Останалите елементи трябва да създадат химически връзки, за да получат липсващите електрони и да достигнат осемте електрона във валентната обвивка.

Електроните на валентната обвивка са тези, които участват в връзките, тъй като те са най-външните.

Електросферни слоеве

Според атомния модел на Ръдърфорд-Бор електроните се въртят около атомното ядро ​​в различни енергийни слоеве.

Има седем слоя, обозначени с буквите K, L, M, N, O, P и Q. Всеки поддържа максимален брой електрони.

Електронни слоеве и броя на електроните, които те поддържат

Прочетете също:

• Атомният модел на Бор
• Атомният модел на Ръдърфорд
• Благородни газове
• Правило за октет

Как да определите слоя Валенсия?

Валентният слой може да се определи по два начина: Eletronic разпространение и Периодичната таблица.

За да се определи валентният слой чрез електронно разпределение, Диаграма на Линус Полинг.

Диаграма на Полинг

Припомнете си, че диаграмата на Полинг следва нарастващия ред на енергията. Последният слой, получен при електронното разпределение, е валентният слой.

1s² 2 секунди² 2р⁶ 3 секунди² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4р⁶ 5s² 4г¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 д¹⁰ 6p⁶ 7s² 5е¹⁴ 6г¹⁰ 7p⁶

И така, във валентния слой най-енергийният подниво е последният слой.

Примери:

Азот - N

Атомен номер: 7
Електронно разпространение: 1s² 2 секунди² 2р³
Валенсия слой: 2s² 2р³, N има 5 електрона във валентната обвивка.

Желязо - Fe

Атомен номер: 26
Електронно разпространение: 1s² 2 секунди² 2р⁶ 3 секунди² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Валенсия слой: 4s², Fe има 2 електрона във валентната обвивка.

Хлор - Cl

Атомен номер: 17
Електронно разпространение: 1s² 2 секунди² 2р⁶ 3 секунди² 3p⁵
Валенсия слой: 3 секунди² 3p⁵, Cl има 7 електрона във валентната обвивка.

Кислород - O

Атомен номер: 8
Електронно разпространение: 1s² 2 секунди² 2р⁴
Валенсия слой: 2s² 2р⁴, кислородът има 6 електрона във валентната обвивка.

Въглерод - С

Атомен номер: 6
Електронно разпространение: 1s² 2 секунди² 2р²
Валенсия слой: 2s² 2р², въглеродът има 4 електрона във валентната обвивка.

Прочетете и за Квантови числа.

Досега използваните примери са с елементи на основно състояние. Но същият принцип може да се използва за йони, катиони и аниони. Вижте примера:

Хлорид анион - Cl^-

Атомният номер на хлора е 17. Ако беше в основно състояние, броят на електроните щеше да бъде равен на броя на протоните. В този случай обаче има печалба от 1 електрон.

Първо направете електронното разпределение на хлорния елемент:

1s² 2 секунди² 2р⁶ 3 секунди² 3p⁵

С печалбата на допълнителен електрон, добавете в последния слой:

1s² 2 секунди² 2р⁶ 3 секунди² 3p⁶. Така че има 8 електрона във валентната обвивка (3s² 3p⁶).

Вижте също: Упражнения по електронно разпространение.

За да се определи валентният слой чрез периодичната таблица, е необходимо да се идентифицират периодът и семейството на елементите.

По този начин, докато 1А семейство има 1 валентен електрон, 2А има 2 и т.н. Химичните елементи, съдържащи се в него семейство на периодичната таблица имат еднакъв брой електрони във валентната обвивка.

Това обаче е валидно само за групи 1, 2, 13, 14, 15, 16 и 17, които имат следния брой електрони във валентната обвивка съответно 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7.

За елементи, при които тази връзка не е възможна, трябва да се използва електронно разпространение.

Не забравяй! В химически връзки възникват от необходимостта да се стабилизират атомите и по този начин да се образуват молекули. Това става чрез даряване на електрони от валентната обвивка, които, тъй като са по-далеч от ядрото, имат тенденция да даряват.

Прочетете и за Молекулярна геометрия.

Упражнения

1. Намерете валентния слой на следните елементи:

Бром

Вижте Отговор

₃₅бр

1s² 2 секунди² 2р⁶ 3 секунди² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4р⁵

Бромната валентна обвивка (семейство 7А) има 7 електрона. Това е така, защото 4s² и 4р⁵ принадлежат на N слоя, докато 3d¹⁰ принадлежи към слой М.

Алуминий

Вижте Отговор

₁₃Ал

1s² 2 секунди² 2р⁶ 3 секунди² 3p¹

Алуминиевата валентна обвивка (семейство 3А) има 3 електрона.

2. (UFSC) Броят на електроните във всяко подниво на стронциевия атом (₃₈Sr) във възходящ ред на енергията е:

а) 1s² 2 секунди² 2р⁶ 3 секунди² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4р⁶ 5s²
б) 1s² 2 секунди² 2р⁶ 3 секунди² 3p⁶ 4s² 4р⁶ 3d¹⁰ 5s²
в) 1s² 2 секунди² 2р⁶ 3 секунди² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4р⁶ 5s²
г) 1s² 2 секунди² 2р⁶ 3 секунди² 3p⁶ 4р⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s²
д) 1s² 2 секунди² 2р⁶ 3p⁶ 3 секунди² 4s² 4р⁶ 3d¹⁰ 5s²

Вижте Отговор

а) 1s² 2 секунди² 2р⁶ 3 секунди² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4р⁶ 5s²

3. (IFSP / 2013) Броят на електроните във валентната обвивка на калциевия атом (Z = 20), в основно състояние, е

до 1
б) 2
в) 6
г) 8
д) 10

Вижте Отговор

б) 2

Проверете въпросите за приемния изпит с коментирана резолюция в: Упражнения върху периодичната таблица.